SJG-2083CS in linea di cuncentrazione alcalina alcalina

Breve descrizzione:

U strumentu digitale à linea in linea à a misurazione di a conductazione è a cuncentrazione di diverse suluzioni di u l'acidu di sodiu, acidu sulfuricu di sodiu, l'acidu sulfuricu di sodiu, l'acidu sulfuricu di sodiu, l'acidu sulfuricu di sodiu, l'acidu sulfuricu di sodiu, difuru Stu strumentu cumunicà cù u sensore attraversu RS485 (Modbusrtu), chì hà e caratteristiche di a cumunicazione rapida è dati precessi. Funzioni complete, prestazione stabile, operazione faciule, cunsumazione di puteri, sicurità è affidabilità sò i vantaghji eccezziunali di questu strumentu.

Stu metru utilizeghja a cuninatura di Cuncratizazione di l'acique di l'acique di l'acidu di accidentu, chì pò esse assai usata in generale di una putenza chemanicu, procente micca a sita di rigartura


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Dettaglio di Produttu

Cosa hè l'acidu è alcalina?

Gamma di misura HNO3: 0 ~ 25,00%
H2S4: 0 ~ 25,00% \ 92% ~ 100%
HCL: 0 ~ 20,00% \ 25 ~ 40,00)%
Naoh: 0 ~ 15.00% \ 20 ~ 40,00)%
Precisione ± 2% fs
Risoluzione 0,01%
Ripetibilità <1%
Sensori temperatura Pt1000 et
Gamma di compensazione di temperatura 0 ~ 100 ℃
Output 4-20ma, RS485 (opzionale)
Alarma relay 2 Contatti aperti normalment sò facultativi, AC220V 3A / DC30V 3a
Alimentazione elettrica AC (85 ~ 265) v frequenza (45 ~ 65) HZ
Potenza ≤15W
Dimensione generale 144 mm × 144 mm × 104 mm; Dimensione di u burato: 138 mm × 138 mm
Pesciu 0.64 kg
Livellu di prutezzione Ip65

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  • In acqua pura, una petorzione perde un molécule perde un hergren da a struttura H2o, in un prucessu chjamatu dissociazione. L'acqua cusì cuntene un picculu numaru di ipri di idrogenu ioni, h +, è residuu ioni idroxilia, oh-.

    Ci hè un equilibriu trà a furmazione di constante è di dissociazione di un picculu percentuale d'occasione d'acqua.

    Ipri di idrogenu (Oh-) in l'acqua si uniscite altre molécule d'acqua per forma idrerium ions, h3o + ioni, chì sò più cumunimenti è simpricimenti chjamà identi di idrogenu. Dapoi questi ioni idrativi è idronium sò in equilibriu, a suluzione ùn hè nè acidu nè alkaline.

    Un acidu hè una sustanza chì dona i identi di idrogenu in suluzione, mentre una basa o alcalà hè quellu chì riprova ioni di idrogenu.

    Tutte e sustanze chì cuntenenu l'idrogenu ùn sò micca acidichi cum'è l'idrogenu devu esse presentanu in un statu chì hè facilmente liberatu, sfarente caldu chì si licitanu à l'atomi di carbone. U PH Dunque aiuta à quantificà a forza di un acidu mostrendu quanti ioni di idrogenu si libera in suluzione.

    L'ascridu idroolloricu hè un ligame ionicu trà l'ibogenu è i ioni di clorogenu hè un polariu chì hè facilmente dissolta in acqua è di fà a suluzione forte. Hè per quessa chì hà un pH assai bassu. Questa funzione di dissociazione in l'acqua hè ancu assai favurabile in quantu à guadagnà energicu, chì hè perchè succede cusì facilmente.

    L'acidi debuli sò cumposti chì facenu idrogenu donati ma micca assai prestu, cum'è qualchì acidi organicu. L'acidu aceticu, truvatu in l'acitu, cuntene un saccu di idrogenu ma in un raguncitu di acidu carboxicu, chì tene lighe carvalent è nonpolariari.

    Per cunsiquenza, un solu, l'idrogensi pò esse capace di lascià u molécule, è ancu, ùn ci hè assai affaccata a donazione.

    Una basa o alcali accetta ioni di hydrogen, è quandu hè aghjuntu à l'acqua, si face à l'idrogenu Ions furmati da a dissociazione di l'acqua in favore di a suluzione alkyaline.

    Un esempiu di una basa cumuna hè l'idrasside di sodiu, o di Lye, usatu in fendu sapone. Quandu un acidu è una alkali sò presenti cuncentrazioni in identi elegogenu, i ions idrogenu, iostri idogen è idrogenu requentemente unu cun l'altri, chì pruduci un salinu è l'acqua, in una reazione chjamata Neutralizazione.

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