SJG-2083CS Misuratore di Cuncentrazione di Acidu Alcalina in Linea

In acqua pura, una piccula parte di e molecule perde un idrogenu da a struttura H2O, in un prucessu chjamatu dissociazione. L'acqua cuntene cusì un picculu numeru di ioni d'idrogenu, H+, è ioni idrossilici residuali, OH-.

Ci hè un equilibriu trà a furmazione custante è a dissociazione di una piccula percentuale di molecule d'acqua.

L'ioni d'idrogenu (OH-) in l'acqua si uniscenu cù altre molecule d'acqua per furmà ioni d'idroniu, ioni H3O+, chì sò più comunemente è semplicemente chjamati ioni d'idrogenu. Siccomu questi ioni idrossilici è idroniu sò in equilibriu, a suluzione ùn hè nè acida nè alcalina.

Un acidu hè una sustanza chì dona ioni d'idrogenu in suluzione, mentre chì una basa o un alcali hè una sustanza chì piglia ioni d'idrogenu.

Tutte e sustanze chì cuntenenu idrogenu ùn sò micca acide postu chì l'idrogenu deve esse presente in un statu chì si libera facilmente, à u cuntrariu di a maiò parte di i cumposti organichi chì liganu l'idrogenu à l'atomi di carboniu assai strettamente. U pH aiuta dunque à quantificà a forza di un acidu mustrendu quanti ioni d'idrogenu libera in suluzione.

L'acidu cloridricu hè un acidu forte perchè u ligame ionicu trà l'idrogenu è l'ioni di cloruru hè polare è si dissolve facilmente in acqua, generendu parechji ioni d'idrogenu è rendendu a suluzione fortemente acida. Hè per quessa ch'ellu hà un pH assai bassu. Stu tipu di dissociazione in l'acqua hè ancu assai favurevule in termini di guadagnu energeticu, hè per quessa ch'ella accade cusì facilmente.

L'acidi debuli sò cumposti chì donanu idrogenu ma micca assai facilmente, cum'è certi acidi organici. L'acidu aceticu, truvatu in l'acitu, per esempiu, cuntene assai idrogenu ma in un gruppu di acidi carbossilici, chì u mantene in ligami covalenti o non polari.

Cusì, solu unu di l'idrogeni hè capace di lascià a molecule, è ancu cusì, ùn ci hè micca assai stabilità guadagnata donendulu.

Una basa o un alcali accetta ioni d'idrogenu, è quandu hè aghjuntu à l'acqua, assorbe l'ioni d'idrogenu furmati da a dissociazione di l'acqua in modu chì l'equilibriu si sposta in favore di a cuncentrazione di ioni idrossilici, rendendu a suluzione alcalina o basica.

Un esempiu di una basa cumuna hè l'idrossidu di sodiu, o liscivia, aduprata in a fabricazione di sapone. Quandu un acidu è un alcali sò prisenti in cuncentrazioni molari esattamente uguali, l'ioni d'idrogenu è idrossilici reagiscenu facilmente trà di elli, producendu un sale è acqua, in una reazione chjamata neutralizazione.